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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是()RXTZQA.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子
题目详情
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T<Q
R | ||
X | T | Z |
Q |
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T<Q
▼优质解答
答案和解析
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R是F元素,根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知,X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素,
A.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,但稀有气体较稳定,所以非金属性T>X,故A错误;
B.R的原子序数是9、Q的原子序数是35,则R与Q的电子数的差=35-9=26,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性R>T>Q,所以氢化物的稳定性R>T>Q,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强(O、F元素除外),非金属性T>Q,则元素最高价氧化物的水化物酸性T>Q,故D错误;
故选B.
A.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,但稀有气体较稳定,所以非金属性T>X,故A错误;
B.R的原子序数是9、Q的原子序数是35,则R与Q的电子数的差=35-9=26,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性R>T>Q,所以氢化物的稳定性R>T>Q,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强(O、F元素除外),非金属性T>Q,则元素最高价氧化物的水化物酸性T>Q,故D错误;
故选B.
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