（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

Question

（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H₂SO₄至过量产生的现象为生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；在配制FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；把FeCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是Fe₂O₃Fe₂O₃．
（2）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施ABAB．（请填下列选项的序号）
A．加CH₃COONa（s）    B．加BaCl₂溶液     C．加NH₄Cl溶液     D．加氨水
（3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，分析：
滴加过程中反应的离子方程式为：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂OH⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O．
当b=a时，溶液呈酸酸性，此时溶液中，c（NH₄⁺）＜＜c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
当溶液呈中性时，a＞＞b（填“＞”“＜”或“=”，后同），此时溶液中c（NH₄⁺）==c（Cl^-）．
（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO₃溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是②①④③②①④③（填写序号）；②中Cl^-的浓度为9×10^-109×10^-10mol/L．

Answer 1

（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，该液体为胶体，向这种液体中滴加稀H₂SO₄至过量，胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀，Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，所以产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；氯化铁为强酸弱碱盐，FeCl₃+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3HCl，为防止铁离子水解，在配制FeCl₃溶液时，正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；把FeCl₃溶液蒸干灼烧过程中，先生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁，2Fe（OH）₃(△.)/()Fe₂O₃+3H₂O，所以最后的产物是 Fe₂O₃，
故答案为：生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；Fe₂O₃；
（2）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加BaCl₂溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B正确；
C．加NH₄Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故C错误；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．
故答案为：AB；
（3）稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O，
当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案为：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O；酸；＜；＞；=；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2=C（Ag⁺）•C（Cl^-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c（Cl^-）=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10^-10 mol/L；
故答案为：②①④③；9×10^-10．