鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，如图1，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜．我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：提出问题1（1）鸡蛋

Question

鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，如图1，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃，里面覆盖一层蛋壳膜．我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是___；
【查阅资料】
a、CaCO₃灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分不参加反应．
c、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量．
【提出问题2】
蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定．请你参与他们的探究．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（2）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是___（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO₃的质量分数为91.7%．
（3）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．

【实验步骤】
①按图2连接好装置后，并___；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是___，直到___为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如表：

实验次数	实验1	实验2	实验3
装置C中沉淀质量（g）	19.68	19.75	19.67

【实验分析及数据整理】
①上述数据能否用托盘天平称量___．（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将___．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③实验重复3次的目的是___．
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃质量分数___．  
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是___（填序号）．
Ⅰ．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶    
Ⅱ．缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶．

Answer 1

（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
（2）蛋壳的主要成分是CaCO₃，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以固体减少的质量就是二氧化碳，化学式为：CO₂；
【实验步骤】①实验装置连接好后，首先要检验装置气密性，所以按图2连接好装置后，并检验装置气密性；
③鼓入空气后，应该加入稀盐酸，让鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，所以接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，加入稀盐酸，直到没有气泡产生为止；
【实验分析及数据整理】①托盘天平的分度值是0.1g，所以上述数据不能用托盘天平称量；
②氢氧化钠会将空气中的二氧化碳吸收，所以无A装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，测定结果将偏大；
③多次测量求平均值可以减小实验误差；
④碳酸钡的质量为：(19.68g+19.75g+19.67g)/(3)=19.7g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
 CaCO₃----CO₂----BaCO₃
  100             197
   x              19.7g
    (100)/(x)=(197)/(19.7g)
     x=10g
所以蛋壳中的CaCO₃质量分数为：(10g)/(12g)×100%=83.3%；
【实验反思】Ⅰ、浓硫酸具有吸水性，水不会影响氢氧化钡增加的质量，故Ⅰ错误；    
Ⅱ、盐酸具有挥发性，缓缓滴加稀盐酸，缓缓滴加，可以减小氯化氢的挥发，氯化氢也会与氢氧化钡反应，故Ⅱ正确；
Ⅲ、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳，会使实验数据增大，故Ⅲ错误．
故选：Ⅱ．
故答案为：：（1）蛋白质；
（2）CO₂；
【实验步骤】①检验装置气密性；
③关闭K₁，打开K₂，加入稀盐酸，没有气泡产生；
【实验分析及数据整理】①不能；
②偏大；
③减小实验误差；
④83.3%；
【实验反思