复习酸,碱,盐资料一、认识酸、碱、盐1．酸的概念：电离时,生成的阳离子是离子的化合物.酸→H＋＋酸根离子2．酸的分类和命名：无氧酸(氢某酸)：如：HCl氢氯酸,俗名

Question

复习酸,碱,盐 资料
一、 认识酸、碱、盐
1．酸的概念：电离时,生成的阳离子　　　　是　　　离子的化合物.
酸　→　H＋＋酸根离子
2． 酸的分类和命名：
无氧酸(氢某酸)：如：HCl氢氯酸,俗名 ,H2S叫 .
含氧酸(某　酸)：如：H2CO3碳酸,H2SO4叫 ,H3PO4叫 ,而HNO3叫 　.
3． 碱的概念：电离时,生成的阴离子　　　是　　　　　的化合物.
碱　→　金属离子　＋　OH-－
4． 碱的分类和命名：
命名：“氢氧化某”或“氢氧化亚某”.
分类：可溶性碱：氢氧化钾　　　　、氢氧化钠　　　　、
氢氧化钡　　　　、氢氧化钙（微溶）　　　　.
　　　难溶性碱：氢氧化镁　　　　、氢氧化铜（蓝色）　　　　、
氢氧化铝　　　　、氢氧化铁（红褐色）　　　　.
5． 盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物.
盐　→　金属离子（或铵根离子）　＋　酸根离子
6．盐的分类和命名：
无氧酸盐（某化某）：氯化钠　　　　、氯化银　　　　　、氯化亚铁　　　　.
含氧酸盐（某酸某）：碳酸盐：碳酸钠　　　　、碳酸钾　　　　、碳酸钙　　　 .
硫酸盐：硫酸钡　　　　、硫酸铜　　　　、硫酸亚铁　　　.
硝酸盐：硝酸钾　　　　、硝酸银　　　　.硝酸铵　　　　.
7．盐的溶解性：口诀：钾钠铵盐均可溶,硝酸盐见水影无踪,
盐酸盐不溶氯化银,硫酸钡铅水不溶,
硫酸钙银两微溶,碳酸盐只溶钾钠铵.
三、酸的个性：
1．浓盐酸、浓硝酸：色、有 气味,易 的液体,露置于空气中冒　　　.
工业用盐酸因含 离子略带色 .
硝酸不稳定,见光易分解,故盛在棕色瓶中.
2．浓硫酸的特性：
（1）有　　　性,可用做氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂,但不能干燥氨气.
（2）有　　　性,能把物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水,可使纸张、木头等脱水变黑（炭化）.
（3）有强烈的腐蚀性.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用 拭去,然后用 冲洗,最后用 冲洗,严重时应立即送医院.
（4）溶于水放出大量的热.
浓硫酸的稀释：因浓硫酸的密度比水 ,且溶于水会放出大量的 ,所以,稀释浓硫酸时应将 沿烧杯壁慢慢注入 里,并不断搅拌.切不可把 倒入 里.
3． 酸的用途：酸的用途很广,如化肥工业、石油工业、金属工业等.
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈（用方程式表示,下同）　　　　　　　　　　 .
（2）制革工业中用熟石灰给毛皮胶毛,剩余的熟石灰用盐酸来中和　　　　　　　　　 .
（3）用稀盐酸清除锅炉中的水垢〖主要成分为CaCO3和Mg(OH)2〗

Answer 1

1.H+ 氢
2.盐酸、硫化氢.硫酸、磷酸、硝酸.
3.OH-,氢氧
4.KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2.Mg（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3
5.无
6.氯酸根、硝酸根是-1价,碳酸根、硫酸根是-2价.纳、钾、银是+1价,钙、亚铁、铜是+2价.前面填金属离子+负价,后面填酸根+正价.比如硝酸（-1）亚铁（-2）,就是Fe（1省去不写）（NO3）2.别的自己推
下面的概念查书去吧.
三、3、1. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.CaCO3+Mg（OH）2+4HCl=CaCl2+MgCl2+3H2O+CO2↑
毕业很久了,但是这些还是会的,有问题可以找我.