Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液

Question

Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是___；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl₂溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl═SO₂↑+H₂O+2NaCl；___．
（3）某环境监测小组用含0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）
=5：1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.0mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺），则滴定过程中可用___作指示剂．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率；
（2）S₂O₃^2‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；硫代酸酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的方程式为：Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl；故答案为：Na₂SO₄； Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl；
（3）依据标定的原理可知，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点；溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+； Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
n（Na₂S₂O₃）=0.0360 L×0.100 mol•L^-1=0.0036 mol
则n（Na₂SO₃）=0.00360 mol÷5=0.00072 mol
根据题意：2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
          2                           6
          n₁                         0.0036 mol
得n₁（Ba²⁺）=(0.0036mol×2)/(6)=0.0012 mol
2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-
2                            3
n₂ 0.00072mol
得得n₂（Ba²⁺）=(0.00072mol×2)/(3)=0.00048 mol
则c（Ba²⁺）=(0.0012mol+0.00048mol)/(0.05L)=3.36×10^-2 mol•L^-1，
答：淀粉；该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为3.36×10^-2 mol•L^-1．