Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计

Question

Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a___b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、___和标准比色卡．
（2）有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确是___
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）>c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）>c（H₂CO₃）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到___，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：___．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈___ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积___10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为___mol•L^-1．

Answer 1

（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于乙中HCO₃^-的水解，碳酸钠溶液的pH较大，测定pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，用到的仪器是：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡，
故答案为：大于；玻璃棒；
（2）A．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒，为c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，为c （Na⁺）=2c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于碳酸氢钠中HCO₃^-的水解，所以碳酸根离子减小的浓度大于碳酸的生成浓度，即溶液中：c（CO₃^2-）2CO₃），故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于碳酸氢钠中HCO₃^-的水解，碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解得到碳酸，所以溶液中：c（HCO₃^-）>c（H₂CO₃），故D正确；
故答案为：BC；
（3）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，当加入BaCl₂后，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，由于c（CO₃^2-）减小，水解平衡左移，c（OH^-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失，
故答案为：红色褪去，产生白色沉淀；由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-浓度减少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移动，OH^-浓度减少，红色褪去；
（4）往10mL 0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），即c（H⁺）=c（OH^-），显示中性，等量的碳酸钠和盐酸反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠显示碱性，让溶液为中性，需要盐酸过量，体积大于10mL，故答案为：中性；大于；
（5）碳酸钠和氯化钙反应后生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子有剩余，剩余的物质的量浓度是：(0.4V-0.2V)/(2V)=0.1mol/L，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，根据此时Ksp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-），则c（Ca²⁺）=(Ksp)/(c(CO32-))=4.96×10^-8 （mol/L），
故答案为：4.96×10^-8．