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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③Cu为负极，Zn为正极④原
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| 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是 ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③Cu为负极，Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
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▼优质解答
答案和解析
| ①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误； ②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，故②正确； ③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误； ③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故③错误； ④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误； ⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确． 故选A． |
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