某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）写

Question

某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．
请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___；证明有SO₂生成的现象是___；浸有NaOH溶液的棉花的作用是___．
（2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是___．
a．硫酸分解生成了SO₃b．硫酸在温度高时挥发c．SO₂与氯化钡溶液反应生成BaSO₃
（3）反应结束后，为检验A中有CuSO₄生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，___．
（4）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒___；接着取出残留液20mL于___（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有___mol．

Answer 1

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，当C中品红溶液褪色，说明反应中生成二氧化硫，二氧化硫是污染性气体属于酸性氧化物，浸有NaOH溶液的棉花可以吸收二氧化硫，防止污染环境，
故答案为：Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；品红溶液褪色吸收SO₂；防止污染环境；
（2）酸性条件下，SO₂与氯化钡溶液不反应，所以B中出现变白色沉淀不可能是SO₂与氯化钡溶液反应生成BaSO₃，
故答案为：c；
（3）硫酸铜溶于水溶液显蓝色，要检验生成物中有硫酸铜，则熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明铜离子的存在，取样，先加盐酸，再加BaCl₂，出现白色沉淀证明含有钡离子，
故答案为：取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明含有Cu²⁺；取样，先加盐酸，再加BaCl₂，出现白色沉淀，证明含有SO₄^2-；
（4）配制1000mL溶液需要烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，滴定实验应将待测液取放于锥形瓶中，滴入氢氧化钠溶液滴定到终点，3.2g铜丝完全溶解，溶液中铜离子的物质的量为0.05mol，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，消耗氢氧根离子物质的量0.1mol，1000ml溶液反应消耗氢氧化钠总物质的量=0.1mol/L×0.040L×(1000)/(20)=0.200mol，所以剩余氢离子物质的量=0.200mol-0.100mol=0.100mol，则剩余硫酸物质的量=0.050mol，
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；锥形瓶；0.050．