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某温度（t℃)时候,水的离子积为Kw=1.0×10^(-12),0.1mol/l的NaOH溶液中水电离产生的C（OH-）=按照本人的理解应该是NaOH全部电离,水部分电离,设水的C（H)=C(OH)=x.所以应该是（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),不过答
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某温度（t℃)时候,水的离子积为Kw=1.0×10^(-12),0.1mol/l的NaOH溶液中水电离产生的C（OH-）=
按照本人的理解应该是NaOH全部电离,水部分电离,设水的C（H)=C(OH)=x.
所以应该是（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),不过答案好像是1.0×10^(-11）mol/l,
按照本人的理解应该是NaOH全部电离,水部分电离,设水的C（H)=C(OH)=x.
所以应该是（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),不过答案好像是1.0×10^(-11）mol/l,
▼优质解答
答案和解析
你解出来的就是x就是水电离出的OH-浓度就是10（-11次方）
（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),（0.1+x)就约等于0.1所以X=10（-11次方）
（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),（0.1+x)就约等于0.1所以X=10（-11次方）
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