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化学--选修物质结构与性质已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外
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化学--选修物质结构与性质 已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B 2 E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示) (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______. (3)E的最高价氧化物分子的空间构型是______. (4)F的核外电子排布式是______,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______. (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______;(黑色球表示F原子) (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为______. |
▼优质解答
答案和解析
原子核外有三个未成对电子,其电子排布式为1S 2 2S 2 2P 3 ,为N元素,E原子核外的M层中只有两对成对电子,电子排布式为1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 ,应为S元素,C元素是地壳中含量最高的金属元素,为Al元素,化合物B 2 E的晶体为离子晶体,B应为第ⅠA族元素,且原子序数在N元素和Al之间,应为Na元素,D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的,应为Si元素,单质硅为原子晶体,熔点在第三周期中最高,F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满,且原子序数最大,电子排布式为1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 1 ,应为Cu元素. (1)在元素周期表中,同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为:Na<Al<Si<N,故答案:Na<Al<Si<N; (2)因NaCl为离子晶体而SiCl 4 为分子晶体,原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点,故答案为:高;NaCl为离子晶体而SiCl 4 为分子晶体; (3)S0 3 中含有3个δ键,孤电子对数为
(4)根据能量最低原理书写电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (或[Ar]3d 10 4s 1 ),铜离子与氨气可以配位键形成配合物,其化学式为,[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ; 故答案为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (或[Ar]3d 10 4s 1 );[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ; (5)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算,晶胞中含有N原子的数目为8×
(6)根据化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,可判断晶体类型为原子晶体,化学键类型为共价键,故答案为:共价键. |
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