将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaH

Question

将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．

（1）Cl₂可以氧化浓海水中的Br^-，用空气吹出Br₂，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（化学方程式未配平），则吸收1mol Br₂时，该反应转移的电子为___mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是___．
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是___．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是___（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①脱硫阶段主要反应的离子方程式为___；
②产品2的化学式为___；1L浓海水最多可得到产品2的质量为___ g．

Answer 1

（1）一般用氯气或过氧化氢氧化Br^-，反应Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n_氧化剂（Br₂）=2×5×n_还原剂（Br₂），故n_氧化剂（Br₂）：n_还原剂（Br₂）=5：1，故吸收1mol Br₂时，转移的电子数为1mol×2×(1)/(1+5)×5=(5)/(3)mol，
故答案为：(5)/(3)；
（2）①氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，
故答案为：；

②纯净的饱和食盐水，利用溶解度的不同，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
③量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g，设碳酸氢钠物质的量为x，含氯化钠物质的量为y，依据元素守恒列式计算，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
84x+58.5y=a
（x+y）×58.5=b
x=(a-b)/(25.5)mol
样品碳酸氢钠的质量分数=((a-b)/(25.5)mol×84g/mol)/(ag)×100%=(84(a-b))/(25.5a)×100%，
故答案为：(84(a-b))/(25.5a)×100%，
（3）①工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca²⁺沉淀SO₄^2-生成CaSO₄沉淀，离子方程式为：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，
故答案为：Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓：
②采用过滤的方法得到产品1为CaSO₄，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，合成中应得到Mg（OH）₂沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）₂，
溶液中m（Mg²⁺）=1L×28.8g/L=28.8g，
Mg²⁺～Mg（OH）₂
24g     58g
28.8g  m[Mg（OH）₂]
m[Mg（OH）₂]=28.8g×(58g)/(24g)=69.6g，
故答案为：Mg（OH）₂；69.6；