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元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的.请回答:(1)A原子的核外电子排布图
题目详情
元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的.
请回答:
(1)A原子的核外电子排布图___B原子的核外电子排布式___,C原子的价电子排布式___.C原子结构示意图___
(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是___.(填化学式)
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___.(填化学式)
(4)AC4的化学式___,电子式___,结构式___,中心原子A___杂化,立体构型是___ (填“极性”或“非极性”)分子.
请回答:
(1)A原子的核外电子排布图___B原子的核外电子排布式___,C原子的价电子排布式___.C原子结构示意图___
(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是___.(填化学式)
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___.(填化学式)
(4)AC4的化学式___,电子式___,结构式___,中心原子A___杂化,立体构型是___ (填“极性”或“非极性”)分子.
▼优质解答
答案和解析
元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个电子,则A的外围电子排布为2s22p2,故A为碳元素;B的3p轨道上有空轨道,则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2,A、B同主族,故B为硅元素;B、C同周期,C是本周期中电负性最大的,故C为氯元素.
(1)A为碳元素,碳原子的;B为硅元素,Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,价电子排布式为3s23p5,氯原子是17号元素,核外电子分为三个电子层,一层2个电子,二层8个电子.三层7个电子,原子结构示意图为,
故答案为:;1s22s22p63s23p2;3s23p5;;
(2)A为碳元素,B为硅元素,C为氯元素,它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl,非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>C>Si,所以氢化物稳定性HCl>CH4>SiH4,气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4,
故答案为:SiH4;
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,酸性最强的是 HClO4,故答案为:HClO4;
(4)AC4的化学式CCl4,分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,结构式为,中心原子C原子的杂化轨道数为4,碳原子采取sp3杂化,分子为正四面体对称结构,是非极性分子,
故答案为:CCl4;;;sp3;非极性.
(1)A为碳元素,碳原子的;B为硅元素,Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,价电子排布式为3s23p5,氯原子是17号元素,核外电子分为三个电子层,一层2个电子,二层8个电子.三层7个电子,原子结构示意图为,
故答案为:;1s22s22p63s23p2;3s23p5;;
(2)A为碳元素,B为硅元素,C为氯元素,它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl,非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>C>Si,所以氢化物稳定性HCl>CH4>SiH4,气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4,
故答案为:SiH4;
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,酸性最强的是 HClO4,故答案为:HClO4;
(4)AC4的化学式CCl4,分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,结构式为,中心原子C原子的杂化轨道数为4,碳原子采取sp3杂化,分子为正四面体对称结构,是非极性分子,
故答案为:CCl4;;;sp3;非极性.
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