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工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇,甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛.(1)图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,请判断该排布图(填“
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工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇,甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛.
(1)图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,请判断该排布图___(填“正确”或“错误”),理由是___(若判断正确,该空不用回答).
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子___.在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为___.
(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜,写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式___;___.
(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,写出该反应的化学方程式___
已知Cu2O晶胞的结构如图2所示:
①在该晶胞中,Cu+的配位数是___.
②若该晶胞的边长为a pm,则Cu2O的密度为___g•cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
(1)图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,请判断该排布图___(填“正确”或“错误”),理由是___(若判断正确,该空不用回答).
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子___.在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为___.
(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜,写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式___;___.
(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,写出该反应的化学方程式___
已知Cu2O晶胞的结构如图2所示:
①在该晶胞中,Cu+的配位数是___.
②若该晶胞的边长为a pm,则Cu2O的密度为___g•cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
▼优质解答
答案和解析
(1)由图1电子轨道排布图可知,2p能级的其中1个轨道2个电子自旋方向相同,违背泡利原理,
故答案为:错误;违背泡利原理;
(2)CO分子中含有2个原子、价电子数是10个,则与CO互为等电子体的是CN-、C22-,甲醇分子中C原子价层电子对个数是4,所以C原子杂化方式为sp3,故答案为:CN-、C22-;sp3;
(3)Cu是29号元素、Zn是30号元素,Cu、Zn原子中3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理书写其原子外围电子排布式分别为铜3d104s1、锌3d104s2 ,故答案为:铜3d104s1;锌3d104s2 ;
(4)在加热条件下,甲醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水,反应方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
Na2CO3+2Cu2O+6H2O,
故答案为:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
Na2CO3+2Cu2O+6H2O;
①根据均摊法可知,晶胞中大球数目为2,小球数目为4,二者数目之比为1:2,由于为Cu2O晶胞的结构,故大球为O原子、小球为Cu原子,氧原子配位数为4,则该晶胞中,Cu+的配位数是2,
故答案为:2;
②晶胞质量为
g,晶胞密度=
g÷(a×10-10cm)3=
g•cm-3,
故答案为:
.
故答案为:错误;违背泡利原理;
(2)CO分子中含有2个原子、价电子数是10个,则与CO互为等电子体的是CN-、C22-,甲醇分子中C原子价层电子对个数是4,所以C原子杂化方式为sp3,故答案为:CN-、C22-;sp3;
(3)Cu是29号元素、Zn是30号元素,Cu、Zn原子中3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理书写其原子外围电子排布式分别为铜3d104s1、锌3d104s2 ,故答案为:铜3d104s1;锌3d104s2 ;
(4)在加热条件下,甲醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水,反应方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
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故答案为:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
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①根据均摊法可知,晶胞中大球数目为2,小球数目为4,二者数目之比为1:2,由于为Cu2O晶胞的结构,故大球为O原子、小球为Cu原子,氧原子配位数为4,则该晶胞中,Cu+的配位数是2,
故答案为:2;
②晶胞质量为
16×2+64×4 |
NA |
16×2+64×4 |
NA |
16×2+64×4 |
NA×(a×10-10)3 |
故答案为:
16×2+64×4 |
NA×(a×10-10)3 |
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