某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：①连接A与B，

Question

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂：
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为___；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___；
（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为___．
（4）此实验中尾气可用___（填选项字母）吸收处理．
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为___．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为___．

Answer 1

（1）实验室制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）   △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）   △...