1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中．（1）镁在元素周期表中的位置为．（2）写出用

Question

1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中．
（1）镁在元素周期表中的位置为______．
（2）写出用镁与金红石（主要成分为Ti O₂）在加热条件下制取钛的化学方程式：

2Mg+TiO₂(△.)/()Ti+2MgO

2Mg+TiO₂(△.)/()Ti+2MgO

．
（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y．已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为

2Mg+2NaOH(△.)/()2MgO+2Na+H₂↑

2Mg+2NaOH(△.)/()2MgO+2Na+H₂↑

．
（4）镁-过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）元素周期表中，电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族族序数，镁原子核外有3个电子层，最外层与2个电子，所以镁在第三周期ⅡA族；
故答案为：第三周期ⅡA族；
（2）镁与TiO₂反应生成Ti和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiO₂(△.)/()Ti+2MgO；
故答案为：2Mg+TiO₂(△.)/()Ti+2MgO；
（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y．已知X与水反应可生成单质Y，依据质量守恒，可知X为钠，Y为氢气，
反应的化学方程式为：2Mg+2NaOH(△.)/()2MgO+2Na+H₂↑；
故答案为：2Mg+2NaOH(△.)/()2MgO+2Na+H₂↑；
（4）镁-过氧化氢在酸性环境下形成原电池，镁做负极发生氧化反应，C做正极，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应，电池反应式为：
Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
故答案为：Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．