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(2014•钟祥市模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:CrO42-H+转换Cr2O72-Fe2+还原Cr3+OH−沉淀Cr(OH)3↓己知转化过程中反应为:2CrO42-(aq)+2H+(aq)
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(2014•钟祥市模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
己知转化过程中反应为:2CrO42-(aq)+2H+(aq)⇌Cr2O72-(aq)+H2O(l).转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42-有
转化为Cr2O72-.下列说法不正确的是( )
A.若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态
C.常温下转换反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
CrO42-
H+ |
转换 |
Fe2+ |
还原 |
OH− |
沉淀 |
己知转化过程中反应为:2CrO42-(aq)+2H+(aq)⇌Cr2O72-(aq)+H2O(l).转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42-有
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11 |
A.若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态
C.常温下转换反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
▼优质解答
答案和解析
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,则1L废水中n(Cr)=28.6g52g/mol=0.55mol,A.若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,设需要xmolFeSO4•7H2O,由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目...
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