早教吧作业答案频道 -->化学-->
(2009•龙岩一模)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义.已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-⇌I3-.通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可
题目详情
(2009•龙岩一模)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义.已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-⇌I3-.通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数.
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根据V1、V2和c可求得c(I2).
(1)上述滴定时,可采用______做指示剂,滴定终点的现象是______.
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是______(填字母).
A.方案可行.能准确测定溶液中的c(I2)
B.不可行.因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行.只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即
是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85.
回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称).
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是______.
(5)实验测得上层溶液中c(I3-)=0.049mol•L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-⇌I3-的平衡常数K=
(用具体数据列出计算式即可).
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根据V1、V2和c可求得c(I2).
(1)上述滴定时,可采用______做指示剂,滴定终点的现象是______.
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是______(填字母).
A.方案可行.能准确测定溶液中的c(I2)
B.不可行.因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行.只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即
c[I2(CCl4)] |
c[I2(H2O)] |
回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称).
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是______.
(5)实验测得上层溶液中c(I3-)=0.049mol•L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-⇌I3-的平衡常数K=
0.049mol/L |
0.001mol/L×0.051mol/L |
0.049mol/L |
0.001mol/L×0.051mol/L |
▼优质解答
答案和解析
(1)取V1 mL平衡混合溶液,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),指示剂选择淀粉,滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色,半分钟不变化证明反应达到终点,
故答案为:淀粉;溶液由蓝色变无色;
(2)碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-⇌I3-;
A.方案不可行.依据操作的化学平衡分析可知,测定的是碘单质和I3-的含量,不能准确测定溶液中的c(I2),故A错误;
B.不可行.因为I-不能与Na2S2O3发生反应,是碘单质和Na2S2O3发生反应,故B错误;
C.不可行.依据操作的平衡可知,实验只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和,不能测定电镀能治的含量,故C正确;
故答案为:C;
(3)步骤Ⅰ是分液操作,需要用到的玻璃容器,除烧杯、玻璃棒外,还有分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(4)依据化学反应可知设碘单质物质的量为x;
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,
1 2
x 0.1mol/L×0.017L
x=0.00085mol
浓度=
=0.085mol/L;
故答案为:0.085mol/L;
(5)依据
=85,计算得到水溶液中碘单质的浓度c(I2)=0.001mol/L;10ml溶液中c(I3-)=0.049mol•L-1,物质的量0.00049mol,所以反应的碘离子物质的量为0.00049mol,平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L=0.001mol-0.00049mol=0.00051mol,浓度c(I-)=0.051mol/L,I2+I-⇌I3-;
平衡常数K=
=
=961L/mol,
故答案为:
.
故答案为:淀粉;溶液由蓝色变无色;
(2)碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-⇌I3-;
A.方案不可行.依据操作的化学平衡分析可知,测定的是碘单质和I3-的含量,不能准确测定溶液中的c(I2),故A错误;
B.不可行.因为I-不能与Na2S2O3发生反应,是碘单质和Na2S2O3发生反应,故B错误;
C.不可行.依据操作的平衡可知,实验只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和,不能测定电镀能治的含量,故C正确;
故答案为:C;
(3)步骤Ⅰ是分液操作,需要用到的玻璃容器,除烧杯、玻璃棒外,还有分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(4)依据化学反应可知设碘单质物质的量为x;
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,
1 2
x 0.1mol/L×0.017L
x=0.00085mol
浓度=
0.00085mol |
0.010L |
故答案为:0.085mol/L;
(5)依据
c[I2(CCl4)] |
c[I2(H2O)] |
平衡常数K=
c(I3−) |
c(I−)c(I2) |
0.049mol/L |
0.001mol/L×0.051mol/L |
故答案为:
0.049mol/L |
0.001mol/L×0.051mol/L |
看了(2009•龙岩一模)测定平衡...的网友还看了以下:
写出符合下列条件的化学方程式各一个①是分解反应,也是氧化还原反应.②不属于四种基本反应类型的氧化还 2020-05-13 …
烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应.一定温度下, 2020-05-13 …
如图是某激素调节作用的机理图.请分析回答:(1)由图甲可知,该激素进入细胞后与结合,使细胞发生一系 2020-07-05 …
烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物,向其中加入200g稀盐酸,恰好完全反应.一定温度下, 2020-07-19 …
烧杯中有一定质量的氧化镁和碳酸镁的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应.一定温度下,得到 2020-07-26 …
一Hi,Mark.Haven'tseenyouforages.Howareyoudoing?一Can 2020-10-30 …
算法框图如图所示,是求1~1000内所有偶数和,则空格处应填()A.①s=s+i,②i=i+1B.① 2020-11-01 …
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如图:已知:反应II包含2NaHSO3═ 2020-11-01 …
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如图:已知:反应II包含2NaHSO3═ 2020-11-01 …
如图是表示输出22,22+42,22+42+62,…,22+42+62+…+20042的值的过程的一 2021-01-15 …