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(2014•邯郸县二模)I.Fe2+和I-是两种常见的还原性离子.请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+.设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论.其他限选试剂:3
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![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/5d6034a85edf8db1e62c27e30a23dd54564e7432.jpg)
请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+.设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论.其他限选试剂:3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液.
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水. | 溶液变成黄色 |
步骤2: ______ | ______ |
(1)甲同学认为要证实上述结论,还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验,你认为有无必要,并说明理由:______
(2)下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:______
a.铁粉 b.钠 c.氯化钡溶液 d.银粉
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,进行了如下设计:
设想:在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体(假定生成的气体全部逸出),先测定生成的SO2的量,然后计算剩余硫酸的浓度.他设计了如下二种方案来测定SO2的量:
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中,然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
经仔细分析后,发现有不合理之处,请填写下表(若合理不填):
序号 | 不合理的原因 | 误差 (偏低或偏高) | 改变措施 |
方案① | ______ | ______ | ______ |
方案② | ______ | ______ | ______ |
▼优质解答
答案和解析
I步骤二:可以用淀粉溶液检验碘单质的存在,溶液变蓝,证明I-的还原性强于Fe2+,也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在,向试管中继续滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,也说明I-的还原性强于Fe2+,
故答案为:
II.(1)随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,如铜和硫酸都剩余,则可说明稀硫酸与铜不反应,则没有必要进行稀硫酸与铜片的反应,
故答案为:无必要,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应;
(2)如证明有硫酸剩余,可用铁等金属验证,因含有水,则不能用钠,因含有生成的硫酸铜,则不能用氯化钡,银与稀硫酸不反应,故答案为:a;
(3)方案①中含有硫酸,会导致生成的硫酸钡质量偏大,则二氧化硫的物质的量偏大,测定的剩余的硫酸的浓度偏低,可将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水后碘水后硝酸溶液;方案②二氧化硫可与硝酸钡发生氧化还原反应,生成硫酸钡沉淀,可用于测量含量,
故答案为:
.
故答案为:
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1: | |
步骤2: 向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液 或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 | 溶液不变红血红色,证明I-的还原性强于Fe2+ 或溶液变蓝色,证明I-的还原性强于Fe2+ |
故答案为:无必要,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应;
(2)如证明有硫酸剩余,可用铁等金属验证,因含有水,则不能用钠,因含有生成的硫酸铜,则不能用氯化钡,银与稀硫酸不反应,故答案为:a;
(3)方案①中含有硫酸,会导致生成的硫酸钡质量偏大,则二氧化硫的物质的量偏大,测定的剩余的硫酸的浓度偏低,可将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水后碘水后硝酸溶液;方案②二氧化硫可与硝酸钡发生氧化还原反应,生成硫酸钡沉淀,可用于测量含量,
故答案为:
序号 | 不合理的原因 | 误差 (偏低或偏高) | 改变措施 |
方案① | 高锰酸钾溶液中含有硫酸,与氯化钡反应,使生成的沉淀增多 | 偏低 | 将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水后碘水后硝酸溶液 |
方案② | --- | --- | --- |
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