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常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,溶液呈碱性.(1)请比较此混合溶液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式、与碳元
题目详情
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,溶液呈碱性.
(1)请比较此混合溶液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式、与碳元素和氮元素有关的物料守恒表达式.
(2)若混合溶液中析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,请比较此滤液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式.
(1)请比较此混合溶液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式、与碳元素和氮元素有关的物料守恒表达式.
(2)若混合溶液中析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,请比较此滤液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式.
▼优质解答
答案和解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,溶液呈碱性,说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,
(1)二者混合时没有碳酸氢钠析出时,因为溶液呈碱性,溶液中存在c(OH-)>c(H+),也说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,HCO3-能电离但程度更小,Na+、Cl-不水解,溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
溶液中存在的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-),
溶液中含有C元素的微粒有HCO3-、CO32-、H2CO3,
碳元素和钠元素有关的物料守恒为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),
含有N元素的微粒有NH4+、NH3.H2O,
碳元素和氮元素有关的物料守恒为c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),
故答案为:c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-);
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);
c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);
(2)若混合溶液中析出部分NaHCO3晶体,溶液中溶质为NH4HCO3、NH4Cl、NaCl,过滤,所得滤液pH<7,则存在c(OH-)+),Na+、Cl-不水解,
溶液中存在的离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-);
溶液中存在的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-);
溶液中含有C元素的微粒有HCO3-、CO32-、H2CO3,因为有碳酸氢钠析出,所以存在的C、Na元素之间的原子守恒为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-);
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-);
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-).
(1)二者混合时没有碳酸氢钠析出时,因为溶液呈碱性,溶液中存在c(OH-)>c(H+),也说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,HCO3-能电离但程度更小,Na+、Cl-不水解,溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
溶液中存在的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-),
溶液中含有C元素的微粒有HCO3-、CO32-、H2CO3,
碳元素和钠元素有关的物料守恒为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),
含有N元素的微粒有NH4+、NH3.H2O,
碳元素和氮元素有关的物料守恒为c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),
故答案为:c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-);
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);
c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);
(2)若混合溶液中析出部分NaHCO3晶体,溶液中溶质为NH4HCO3、NH4Cl、NaCl,过滤,所得滤液pH<7,则存在c(OH-)
溶液中存在的离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-);
溶液中存在的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-);
溶液中含有C元素的微粒有HCO3-、CO32-、H2CO3,因为有碳酸氢钠析出,所以存在的C、Na元素之间的原子守恒为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-);
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(CO32-);
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-).
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