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天津港爆炸致大量氰化钠(NaCN)泄露,NaCN是剧毒物质.专家们使用双氧水(H2O2)来处理氰化钠,反应方程式如下:H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3(1)若有0.49吨NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶
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天津港爆炸致大量氰化钠(NaCN)泄露,NaCN是剧毒物质.专家们使用双氧水(H2O2)来处理氰化钠,反应方程式如下:H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
(1)若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液___吨进行处理
(假设H2O2的处理效果是100%,且不考虑H2O2自身分解)
(2)相比于双氧水,漂白粉(主要成分Ca(ClO)2)的价格要便宜的多,若处理相同质量的NaCN(生成物相同)需要消耗Ca(ClO)2___mol(假设Ca(ClO)2的处理效果是100%)
(1)若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液___吨进行处理
(假设H2O2的处理效果是100%,且不考虑H2O2自身分解)
(2)相比于双氧水,漂白粉(主要成分Ca(ClO)2)的价格要便宜的多,若处理相同质量的NaCN(生成物相同)需要消耗Ca(ClO)2___mol(假设Ca(ClO)2的处理效果是100%)
▼优质解答
答案和解析
(1)使用双氧水(H2O2)来处理氰化钠,反应方程式如下:H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3,
设消耗的H2O2为x吨;
H2O2 +NaCN+H2O═NaHCO3+NH3,
34 49
x吨 0.49吨
x=0.34吨,则质量分数为34%的H2O2溶液为
=1吨;
故答案为:1;
(2)0.49吨 NaCN物质的量为n=
=
=10-4mol,H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3反应中消耗1molNaCN转移2mol电子,则共转移2×10-4mol电子,
Ca(ClO)2 ~~~~e-
1mol 4mol
xmol 2×10-4mol
解得x=5×103mol;
故答案为:5×103.
设消耗的H2O2为x吨;
H2O2 +NaCN+H2O═NaHCO3+NH3,
34 49
x吨 0.49吨
x=0.34吨,则质量分数为34%的H2O2溶液为
0.34吨 |
0.34 |
故答案为:1;
(2)0.49吨 NaCN物质的量为n=
m |
M |
0.49×10-6g |
49g/mol |
Ca(ClO)2 ~~~~e-
1mol 4mol
xmol 2×10-4mol
解得x=5×103mol;
故答案为:5×103.
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