等质量的情况下有关完全燃烧的耗氧量的两个问题等质量的不同烃燃烧，为什么氢的质量分数越大，所耗氧气越多（能严密推导吗）等质量的不同烃的含氧衍生物燃烧，怎么比较所耗氧气的

Question

等质量的情况下有关完全燃烧的耗氧量的两个问题

1. 等质量的不同烃燃烧，为什么氢的质量分数越大，所耗氧气越多（能严密推导吗）
   

2. 等质量的不同烃的含氧衍生物燃烧，怎么比较所耗氧气的多少
   

Answer 1

设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：
CxHy + (x + y/4)O2 =点燃= xCO2 + y/2H2O
设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：
m(O2) = 32*(x + y/4) *mg / (12x + y)
则：(x + y/4) / (12x + y)的值越大,耗氧量越大.
(x + y/4) / (12x + y) ＝ (4x + y) / (48x+4y) ＝ (4 + y/x) / (48 + 4y/x)
令y/x = k,上式可改写为：(4 + k) / (48 + 4k)
(4 + k) / (48 + 4k) = (4+k) / [32 + 4(4+k)]
令a = 4+k,上式改写为：a / (32 + 4a)
a / (32 + 4a) ＝ 1 / （32/a + 4)
可以发现,当a越大时,(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
因为a = 4 + y/x,所以当y/x越大时,(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
y/x是烃中的氢碳原子个数比,即：烃中氢的质量分数越大,同质量下,燃烧时需要的氧气越多.
等质量的不同烃的含氧衍生物燃烧,显然产物只有二氧化碳和水，一个C消耗2个氧原子，2个H消耗1个O原子。所以算出2者的物质的量，再分别算出2种有机物C，H的物质的量以及消耗的氧，再减去本身所带的氧，就可以了。接着就是比较了。也可以依次根据C，H的数目定性的判断哈。