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(1)在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键.(2)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化
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(1)在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是___,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键___.
(2)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:(各写一种)正四面体分子___,三角锥形分子___,V形分子___.
(3)按要求填写下表中有序号的空格:
(2)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:(各写一种)正四面体分子___,三角锥形分子___,V形分子___.
(3)按要求填写下表中有序号的空格:
元素符号 | 电子排布式 | 价层电子排布 | 在周期表中的位置 |
① | 1s22s22p6 | ② | ③ |
Cr | ④ | ⑤ | ⑥ |
▼优质解答
答案和解析
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,中心离子是Fe3+,提供提供空轨道接受孤对电子,配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键为,
故答案为:Fe3+;;
(2)由第二周期元素为中心原子,通过SP3杂化形成中性分子,
如果该分子为正四面体结构,则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对,该类型分子有:CH4或CF4,
如果是三角锥型分子,则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,该类型分子有NH3或NF3,
如果是V型分子,则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对,该类型分子有H2O,
故答案为:CH4或CF4;NH3或NF3;H2O;
(3)电子排布式1s22s22p6,由电子排布式可知,原子序数=核外电子数=10,价电子排布式为2s22p6,最大能层数为2,价电子数为8,位于第二周期0族;
故答案为:Ne;2s22p6;第2周期0族;
Cr是24号元素,根据核外电子排布规律可知,电子排布为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1,原子序数=核外电子数=24,最大能层数为4,价层电子排布为3d54s1,位于第四周期ⅥB族;
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;3d54s1;第4周期ⅥB族.
故答案为:Fe3+;;
(2)由第二周期元素为中心原子,通过SP3杂化形成中性分子,
如果该分子为正四面体结构,则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对,该类型分子有:CH4或CF4,
如果是三角锥型分子,则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,该类型分子有NH3或NF3,
如果是V型分子,则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对,该类型分子有H2O,
故答案为:CH4或CF4;NH3或NF3;H2O;
(3)电子排布式1s22s22p6,由电子排布式可知,原子序数=核外电子数=10,价电子排布式为2s22p6,最大能层数为2,价电子数为8,位于第二周期0族;
故答案为:Ne;2s22p6;第2周期0族;
Cr是24号元素,根据核外电子排布规律可知,电子排布为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1,原子序数=核外电子数=24,最大能层数为4,价层电子排布为3d54s1,位于第四周期ⅥB族;
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;3d54s1;第4周期ⅥB族.
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