高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：（1）KOH与Cl2反应放热，随着反应的进行，温度会逐渐升高，就会有KClO3生成．所以，反应①应

Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：
（1）KOH 与Cl₂反应放热，随着反应的进行，温度会逐渐升高，就会有KClO₃生成．所以，反应①应保持在______下进行．若测得溶液I中KClO和KClO₃的物质的量浓度之比为1：3，写出①反应的离子方程式

20OH^-+10Cl₂(△.)/()3ClO₃^-+ClO^-+16Cl^-+10H₂O

20OH^-+10Cl₂(△.)/()3ClO₃^-+ClO^-+16Cl^-+10H₂O

．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）．
a．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
b．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式为______．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净______．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该气态单质的化学式______，请写出反应的离子方程式：______．

Answer 1

（1）在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，所以在低温下进行，据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，若测得溶液I中KClO和KClO3的物质的量浓度之比为1：3，根据电子得失守恒...