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硫化物通常有“废物”之称.硫化物据其溶解性可以分三类:①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等;②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶
题目详情
硫化物通常有“废物”之称.硫化物据其溶解性可以分三类:①易溶于水的有 K2S、Na2S、(NH4)2S 等; ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS; ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸,如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S.其中,Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应,而 HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液).氢硫酸溶液中存在下列平衡:
H2S⇌H ++HS-,HS-⇌H ++S2-.
(1)K2S溶液显___性,原因___(用离子方程式表示),K2S溶液中离子浓度由大到小顺序___;
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___;
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件,使溶液中.c(OH-)、c(S2-)都增大的是___
A.加入少量的漂白粉 B.通入氨气
C.加入少量过氧化钠粉末 D.加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c S2-)之间存在如下关系:c2(H+)•(S2-)=1.0×10-22.在该温度下,将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H十)为___.
H2S⇌H ++HS-,HS-⇌H ++S2-.
(1)K2S溶液显___性,原因___(用离子方程式表示),K2S溶液中离子浓度由大到小顺序___;
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___;
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件,使溶液中.c(OH-)、c(S2-)都增大的是___
A.加入少量的漂白粉 B.通入氨气
C.加入少量过氧化钠粉末 D.加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c S2-)之间存在如下关系:c2(H+)•(S2-)=1.0×10-22.在该温度下,将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H十)为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)硫化钾为强碱弱酸盐,硫离子水解而使其溶液呈碱性,其水解离子方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S-+OH-;硫离子水解分两步进行,第一步水解程度远远大于第二步,但水解程度都较小,硫氢根离子和硫离子水解都生成氢氧根离子,只有硫离子水解生成硫氢根离子,溶液呈碱性,则溶液中离子浓度 大小顺序是C(K+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),
故答案为:碱;S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S-+OH-;C(K+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);
(2)硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,故答案为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4;
(3)H2S溶液中存在H2S⇌HS-+H+,HS-⇌S2-+H+,
A.加入少量的漂白粉,属于碱性物质,则平衡右移,c(OH-)、c(S2-)都增大,故A正确;
B.通入氨气,则平衡右移,c(OH-)、c(S2-)都增大,故B正确;
C.加入少量过氧化钠粉末,能将硫离子氧化,硫离子浓度减小,故C错误;
D.加入少量硝酸银溶液,会消耗硫离子,硫离子浓度减小,故D错误.
故选AB;
(4)溶液中c(S2-)=
=6.25×10-18mol/L,c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,则c(H+)=
mol/L=4×10-3mol/L,
故答案为:4×10-3mol/L.
故答案为:碱;S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S-+OH-;C(K+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);
(2)硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,故答案为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4;
(3)H2S溶液中存在H2S⇌HS-+H+,HS-⇌S2-+H+,
A.加入少量的漂白粉,属于碱性物质,则平衡右移,c(OH-)、c(S2-)都增大,故A正确;
B.通入氨气,则平衡右移,c(OH-)、c(S2-)都增大,故B正确;
C.加入少量过氧化钠粉末,能将硫离子氧化,硫离子浓度减小,故C错误;
D.加入少量硝酸银溶液,会消耗硫离子,硫离子浓度减小,故D错误.
故选AB;
(4)溶液中c(S2-)=
Ksp |
c(Fe2+) |
|
故答案为:4×10-3mol/L.
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