(本题共12分)氨气是重要的化工原料。38.实验室可用浓氨水和(选填编号)来制取氨气。a.烧碱b.生石灰c.氯化铵检验氨气易溶于水的简单操作是:收集一
(本题共12分)
氨气是重要的化工原料。
38.实验室可用浓氨水和_____(选填编号)来制取氨气。
a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是:收集一试管氨气, 。
39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化学式为 ;过滤后,使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是:再通入足量的NH3、冷却并加入 。
侯德榜制碱法(联合氨碱法)的CO2来自_____(选填编号)。
a.石灰石煅烧
b.含碳物质燃烧
c.合成氨厂的副产品
40.往CuSO4溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深(绛)蓝色,有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是:
①溶液变稀;②[Cu(NH3)4]2++4H+ Cu2+ + 4NH4+
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因 。
41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
(1)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因可用化学方程式表示为: 、 。
(2)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液,实验后将烧杯中溶液蒸干,再将所得固体加热至恒重,得到固体10.9g,则该固体含NaOH g。
(本题共12分)38.a、b(2分)。倒插入水中,水迅速充满试管(1分,后面一句可不写)。
39.NaHCO3(1分)。 NaCl(1分)。c(1分)
40.往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发(2分)。
41.(1)4NO+3O2+2H2O==4HNO3(1分)、NH3+HNO3=NH4NO3(1分)(2)4.0g (2分)
分 析:
38.实验室可用浓氨水在水中存在电离平衡,当向其中加入NaOH时,c(OH-)增大,平衡逆向移动,产生更多的一水合氨,一水合氨分解产生氨气,因此应该选择的物质是烧碱、生石灰,选项是a、b;检验氨气易溶于水的简单操作是收集一试管氨气,将其倒插入水中,水迅速充满试管;
39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,发生反应产生溶解度较小的NaHCO3,反应的方程式是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 生成沉淀的化学式为NaHCO3; 过滤后,使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是:再通入足量的NH3、冷却并加入NaCl 增大反应物的浓度,根据平衡移动原理,平衡正向移动可以产生更多的NH4Cl晶体。为了使物质循环利用,减少对大气造成的污染,侯德榜制碱法(联合氨碱法)的CO2来自合成氨厂的副产品,选项是c。
40.往CuSO4溶液中滴加氨水,先发生反应:CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 有沉淀析出,后发生反应:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 沉淀溶解溶液呈深(绛)蓝色,往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色。可以说明溶液变浅的主要原因的方法是往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发,根据溶液颜色的变化来确定是由于①还是②,错误。(1)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因可用化学方程式表示为4NO+3O2+2H2O==4HNO3、NH3+HNO3=NH4NO3;(2)m(NaOH)=0.2L×1.000 mol/L×40g/mol=8.0g 在实验过程中产生的NO2、NO被NaOH溶液吸收,反应后变为NaNO2、NaNO3.实验后将烧杯中溶液蒸干,再将所得固体加热至恒重,由于NaNO3不稳定,加热分解产生NaNO2。根据元素守恒,NaOH——NaNO2,每有1mol的NaOH发生反应,固体质量会增加(69-40)g=29g,现在固体质量增加10.9g-8g=2.9g,所以反应消耗NaOH质量是4.0g 则该固体含NaOH的质量是8.0g-4.0g=4.0g。
考点:
考查实验室制取氨气的方法、侯德榜制碱法的反应原理、络合反应、物质反应原理的检验方法、氨的催化氧化产物检验、物质成分的确定的知识。
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