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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料.某粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质,为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计如图实验方案:请回答下列问题:Ⅰ.步骤①溶解过程中用
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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料.某粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质,为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计如图实验方案:
请回答下列问题:
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是___.
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是___.
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有___;
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式___.
Ⅴ.实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠的质量,实验中产生新的NaCl的反应共有___个.
请回答下列问题:
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是___.
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是___.
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有___;
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式___.
Ⅴ.实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠的质量,实验中产生新的NaCl的反应共有___个.
▼优质解答
答案和解析
正确的操作步骤为:
(1)将粗盐溶于足量水中制成溶液;
(2)向溶液中加入足量的NaOH溶液,除去Mg2+,反应的方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,过滤,除去滤渣;
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(4)向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+,反应的方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(5)向(4)滤液中滴加稀盐酸,调节PH=7,除去CO32-和OH-,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(6)将NaCl溶液蒸发,洗涤干燥,即得较纯净的食盐;
其中加入氢氧化钠的顺序中,只要放在过滤之前即可,加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后,否则多余的钡离子无法除去,
Ⅰ.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解;
Ⅱ.氯化钡除SO42-,碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子;加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后,否则多余的钡离子无法除去;
Ⅲ.根据上述除杂过程可知,滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠;
Ⅳ.在步骤⑦中若加入的盐酸略过量,不会对实验结果造成影响,因为盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体挥发掉;
Ⅴ.根据上述除杂过程可知,整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个.
故答案为:Ⅰ.加速溶解;
Ⅱ.精盐中会混有氯化钡;
Ⅲ.碳酸钠和氢氧化钠;
Ⅳ.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
Ⅴ.6.
(1)将粗盐溶于足量水中制成溶液;
(2)向溶液中加入足量的NaOH溶液,除去Mg2+,反应的方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,过滤,除去滤渣;
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(4)向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+,反应的方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(5)向(4)滤液中滴加稀盐酸,调节PH=7,除去CO32-和OH-,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(6)将NaCl溶液蒸发,洗涤干燥,即得较纯净的食盐;
其中加入氢氧化钠的顺序中,只要放在过滤之前即可,加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后,否则多余的钡离子无法除去,
Ⅰ.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解;
Ⅱ.氯化钡除SO42-,碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子;加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后,否则多余的钡离子无法除去;
Ⅲ.根据上述除杂过程可知,滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠;
Ⅳ.在步骤⑦中若加入的盐酸略过量,不会对实验结果造成影响,因为盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体挥发掉;
Ⅴ.根据上述除杂过程可知,整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个.
故答案为:Ⅰ.加速溶解;
Ⅱ.精盐中会混有氯化钡;
Ⅲ.碳酸钠和氢氧化钠;
Ⅳ.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
Ⅴ.6.
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