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氯化铵是一种重要化工原料,也是一种常用的氨肥.(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分K2CO3)混用.其原因是.(2)热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应
题目详情
氯化铵是一种重要化工原料,也是一种常用的氨肥.
(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分K2CO3)混用.其原因是___.
(2)热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式:___.
(3)常温下,在20mLamol.L-1氨水中滴加加20mLbmol.L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性.计算常温下,NH3.H2O的电离常数Kb=___(用含a,b的精确代数式表示)
(4)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响,设计如下实验方案:
限选药品和仪器:恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol.L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液.
①实验中,“待测物理量”是___.
②i=___;ii:___.
③上述表格中,y___(填“>”“<”或“=”)m.
(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分K2CO3)混用.其原因是___.
(2)热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式:___.
(3)常温下,在20mLamol.L-1氨水中滴加加20mLbmol.L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性.计算常温下,NH3.H2O的电离常数Kb=___(用含a,b的精确代数式表示)
(4)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响,设计如下实验方案:
实验序号 | c(NH4Cl)/mol.L-1 | 温度/℃ | 待测物理量 | 实验目的 |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响 |
①实验中,“待测物理量”是___.
②i=___;ii:___.
③上述表格中,y___(填“>”“<”或“=”)m.
▼优质解答
答案和解析
(1)氯化铵水解显酸性,K2CO3水解显碱性,二者相互促进水解的反应,使铵态氮肥反应放出氨气,会降低肥效;
故答案为:氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气,会降低肥效;
(2)氯化铵水解生成一水合氨和盐酸,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁,其反应的离子方程式为:6NH4++Fe2O3
2Fe3++6NH3↑+3H2O;
故答案为:6NH4++Fe2O3
2Fe3++6NH3↑+3H2O;
(3)混合液为中性,则c(H+)=c(OH-),在常温下c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L;
根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知:c(NH4+)=c(Cl-),混合后溶液体积增大一倍,则溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=0.5bmol/L,
所以混合液中c(NH3•H2O)=0.5amol/L-c(NH4+)=0.5amol/L-0.5bmol/L,
所以常温下NH3•H2O的电离常数Kb=
=
=
×10-7mol/L,
故答案为:
×10-7mol/L;
(4)①由提供的药品和仪器可知,pH计用于准确的测定溶液的pH,所以待测物理量是溶液的pH;
故答案为:溶液的pH;
②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响,则温度必须相同,所以实验II的温度与实验I相同,即为30℃;实验I与实验III浓度相同,温度不同,所以实验III是探究温度对氯化铵水解平衡的影响;
故答案为:探究温度对氯化铵水解平衡的影响;
故答案为:30;
③水解反应属于吸热反应,温度越高促进水解,氢离子浓度增大,浓度越高,水解生成的氢离子浓度越大,则溶液的酸性越强,已知实验IV的浓度大、温度高,所以IV的pH小,即y>m;
故答案为:>.
故答案为:氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气,会降低肥效;
(2)氯化铵水解生成一水合氨和盐酸,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁,其反应的离子方程式为:6NH4++Fe2O3
| ||
故答案为:6NH4++Fe2O3
| ||
(3)混合液为中性,则c(H+)=c(OH-),在常温下c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L;
根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知:c(NH4+)=c(Cl-),混合后溶液体积增大一倍,则溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=0.5bmol/L,
所以混合液中c(NH3•H2O)=0.5amol/L-c(NH4+)=0.5amol/L-0.5bmol/L,
所以常温下NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+)•c(OH-) |
c(NH3•H2O) |
0.5a×10-7 |
0.5a-0.5b |
a |
a-b |
故答案为:
a |
a-b |
(4)①由提供的药品和仪器可知,pH计用于准确的测定溶液的pH,所以待测物理量是溶液的pH;
故答案为:溶液的pH;
②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响,则温度必须相同,所以实验II的温度与实验I相同,即为30℃;实验I与实验III浓度相同,温度不同,所以实验III是探究温度对氯化铵水解平衡的影响;
故答案为:探究温度对氯化铵水解平衡的影响;
故答案为:30;
③水解反应属于吸热反应,温度越高促进水解,氢离子浓度增大,浓度越高,水解生成的氢离子浓度越大,则溶液的酸性越强,已知实验IV的浓度大、温度高,所以IV的pH小,即y>m;
故答案为:>.
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