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氧化还原反应方程式配平中,老师强调尽量不要用观察法.是不是可能用观察法配平中,有可能方程式两边质量守恒,但不满足电荷守恒!当时走神了!
题目详情
氧化还原反应方程式配平中,老师强调尽量不要用观察法.是不是可能用观察法配平中,有可能方程式两边质量守恒,但不满足电荷守恒!当时走神了!
▼优质解答
答案和解析
你好!
观察法主要用于反应很简单的情况,对于稍复杂的氧化还原反应,很难用观察法配平.
当然,最重要的是,有时候观察法配平的结果是错的!
例如：KMnO4 + H2O2 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + O2↑ + H2O
观察法配平可能有以下结果
2KMnO4 + 3H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 4O2↑ + 6H2O
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2↑ + 10H2O
等等……
那到底哪一个才对呢?
用电子得失守恒来分析
H2O2 到O2 （O-1价到0价,两个氧） 失去2个电子
Mn +7价到+2价,得到5个电子
所以H2O2和O2都应该配5,KMnO4和MnSO4配2
因此第二个是对的
不难发现,另外两个都是第二个方程与 2H2O2 === 2H2O + O2 加减得到的
观察法主要用于反应很简单的情况,对于稍复杂的氧化还原反应,很难用观察法配平.
当然,最重要的是,有时候观察法配平的结果是错的!
例如：KMnO4 + H2O2 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + O2↑ + H2O
观察法配平可能有以下结果
2KMnO4 + 3H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 4O2↑ + 6H2O
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2↑ + 10H2O
等等……
那到底哪一个才对呢?
用电子得失守恒来分析
H2O2 到O2 （O-1价到0价,两个氧） 失去2个电子
Mn +7价到+2价,得到5个电子
所以H2O2和O2都应该配5,KMnO4和MnSO4配2
因此第二个是对的
不难发现,另外两个都是第二个方程与 2H2O2 === 2H2O + O2 加减得到的
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