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温度和酸碱盐pH值的关系是?我的理解是。。强酸是完全电离的,若室温下有一强酸溶液pH=2,则c(H+)=10^-2.温度升高至100摄氏度,强酸依然完全电离,水的H+电离度上升但可忽略不计.因此,强酸
题目详情
温度和酸碱盐pH值的关系是?
我的理解是。。
强酸是完全电离的, 若室温下有一强酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高至100摄氏度, 强酸依然完全电离, 水的H+电离度上升但可忽略不计. 因此,强酸溶液的pH值不随温度的变化而变化.
弱酸是部分电离的, 若室温下有一弱酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(H+)上升,所以pH值一般下降.
强碱是完全电离的,若室温下有一强碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高至100摄氏度,强碱依然完全电离,c(OH-)=10^-2. 而水的离子积Kw上升为
c(H+)*c(OH-)=10^-12, 所以此时强碱溶液中c(H+)=(10^-12)/(10^-2)=10^10 mol/L, 所以pH值下降为10.
弱碱是部分电离的, 若室温下有一弱碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(OH-)上升,所以pH值一般上升.
以上理解是否正确?
之前做过一道题,如果按照上面的理解得不出正确答案。。
按答案来看强酸强碱pH都不随温度变化而变化。。郁闷。。
还有,盐的酸碱度变化是不是因不同物质而定?
我的理解是。。
强酸是完全电离的, 若室温下有一强酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高至100摄氏度, 强酸依然完全电离, 水的H+电离度上升但可忽略不计. 因此,强酸溶液的pH值不随温度的变化而变化.
弱酸是部分电离的, 若室温下有一弱酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(H+)上升,所以pH值一般下降.
强碱是完全电离的,若室温下有一强碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高至100摄氏度,强碱依然完全电离,c(OH-)=10^-2. 而水的离子积Kw上升为
c(H+)*c(OH-)=10^-12, 所以此时强碱溶液中c(H+)=(10^-12)/(10^-2)=10^10 mol/L, 所以pH值下降为10.
弱碱是部分电离的, 若室温下有一弱碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(OH-)上升,所以pH值一般上升.
以上理解是否正确?
之前做过一道题,如果按照上面的理解得不出正确答案。。
按答案来看强酸强碱pH都不随温度变化而变化。。郁闷。。
还有,盐的酸碱度变化是不是因不同物质而定?
▼优质解答
答案和解析
你的计算是错误的。所以得出了错误的结论。
明确一点,水的离子积是不变的,强酸强碱的PH值是不随温度变化而变化的,弱酸弱碱的PH值变化根据其电离度的变化计算,弱酸随温度的上升PH下降,弱碱温度上升PH上升。
关键的一点计算氢离子的浓度。
明确一点,水的离子积是不变的,强酸强碱的PH值是不随温度变化而变化的,弱酸弱碱的PH值变化根据其电离度的变化计算,弱酸随温度的上升PH下降,弱碱温度上升PH上升。
关键的一点计算氢离子的浓度。
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