常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存B.含等物质的

Question

常温下（25℃），已知H₂SO₃电离常数K_a1=1.4×10^-2，Ka₂=6.3×10^-4，NH₃•H₂O的常数K_b=1.8×10^-3．则下列有关NH₄HSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

A. 该溶液中，Na⁺、Cl^-、S^2-和SO₄^2-可以大量共存

B. 含等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

C. NH₄HSO₃为弱酸弱碱盐，其水溶液pH>7

D. c（NH₄⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>C（H₂SO₃）>C（NH₃•H₂O）

Answer 1

H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3>Ka1=1.4×10-2，说明亚硫酸电离程度大于一水合氨的电离程度，则NH4HSO3溶液呈酸性，HSO3-的水解平衡常数为：KwKa1=1×10-141×10-2=10-...