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甲是一种含有结晶水的盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素.甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子,其中A、B两元素可形成10电子的阳离子.A元素原子核内质子
题目详情
甲是一种含有结晶水的盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素.甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子,其中A、B两元素可形成10电子的阳离子.A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族.
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入过氧化氢的酸性溶液,呈红色;
③取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀;
④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
回答下列问题:
(1)实验③可证明溶液中含有___.
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:___,___.
(3)实验④中出现的现象是___.
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为___.
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入过氧化氢的酸性溶液,呈红色;
③取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀;
④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
回答下列问题:
(1)实验③可证明溶液中含有___.
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:___,___.
(3)实验④中出现的现象是___.
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液,出现白色沉淀,则甲溶液中含有SO42-,故答案为:SO42-;
(2)甲溶液中含有Fe2+,加入过氧化氢发生H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+,生成Fe3+,加入KSCN发生Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,溶液变成红色,
故答案为:H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+;Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3;
(3)少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,有白色絮状沉淀生成,进而发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,同时又氨气生成,
故答案为:有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;加热有大量刺激性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成);
(4)甲溶液中含有Fe2+,SO42-,NH4+,阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,再根据化合价代数和为零可知,甲的化学式可能是(NH4)2Fe(SO4)2,因为晶体的摩尔质量为392g/mol,所以甲晶体中含有水分子数为
=6,所以晶体甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,
故答案为:(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O.
(2)甲溶液中含有Fe2+,加入过氧化氢发生H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+,生成Fe3+,加入KSCN发生Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,溶液变成红色,
故答案为:H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+;Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3;
(3)少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,有白色絮状沉淀生成,进而发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,同时又氨气生成,
故答案为:有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;加热有大量刺激性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成);
(4)甲溶液中含有Fe2+,SO42-,NH4+,阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,再根据化合价代数和为零可知,甲的化学式可能是(NH4)2Fe(SO4)2,因为晶体的摩尔质量为392g/mol,所以甲晶体中含有水分子数为
392-18×2-56-96×2 |
18 |
故答案为:(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O.
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