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向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液,观察到开始溶液颜色逐渐变浅,并产生气泡,之后很快褪色,该反应离子方程式为:,最后溶液很快褪色可能的

题目详情
向4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液,观察到开始溶液颜色逐渐变浅,并产生气泡,之后很快褪色,该反应离子方程式为:___,最后溶液很快褪色可能的原因为:___.
▼优质解答
答案和解析
高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化草酸为二氧化碳,依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;开始溶液颜色逐渐变浅,并产生气泡,之后很快褪色,反应速率加快明显,可能的原因是随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行,生成了Mn2+,Mn2+作为该反应的催化剂.
故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用.