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氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体.(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3=NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30.现将2.3
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氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体.
(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3=NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,则液氨电离平衡______移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为______.
(2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过如图装置,该装置的作用有三个:
①将氮气和氢气干燥:
②使氮气和氢气充分混合;
③______,从而提高氮气和氢气的利用率.
(3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:
(4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(g) 2NH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K=
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(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180Kj•mol-l4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908Kj•mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:______.
(1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3=NH4++NH2-,其离子积常数为l.0×l0-30.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,则液氨电离平衡______移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为______.
(2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时,在反应前将两种气体通过如图装置,该装置的作用有三个:
①将氮气和氢气干燥:
②使氮气和氢气充分混合;
③______,从而提高氮气和氢气的利用率.
(3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气,写出该反应的化学方程式:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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(4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(g) 2NH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K=
C2(NH3)•C(CO2) |
C(H2O) |
C2(NH3)•C(CO2) |
C(H2O) |
(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180Kj•mol-l4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908Kj•mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:______.
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答案和解析
(1)将2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;促进液氨的电离,依据:NH3+NH3=NH4++NH2-,[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30;反应生成NH2-物质的量为0.1mol;浓度为0.1mol/L,所得溶液中NH4+的浓度l.0...
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