小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则检验b试管中产生的气体的方法是．小

Question

小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为___．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则检验b试管中产生的气体的方法是___．
小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是___．在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H₂O (通电.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是___．
2．为确定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液．	产生蓝色絮状沉淀	溶液中含有 ___
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液	___	溶液中含有氯化钠

小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是___．
【定量研究】

两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，___（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数___．
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将___（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

Answer 1

电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O(通电.)/()2H₂↑+O₂↑．
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比水1：2；b中气体体积小为氧气，能使带火星木条复燃；
【定性研究】Ⅰ、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；故填：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；
食盐水在通电时发生反应：2NaCl+2H₂O(通电.)/()↑NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气是种有刺激性气味的有毒气体，所以该气体为氯气；
Ⅱ、①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，为氢氧化铜，所以溶液中含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠；
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银，说明溶液中含有氯离子；
在①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；故填：①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；
【定量研究】（1）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氯化钠和氢氧化镁，加入氯化镁溶液必需足量，目的是使氢氧化钠完全反应；判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；故填：使氢氧化钠完全反应；取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；
（2）设参加反应的氢氧化钠质量为x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
             80                              58
               x                           1.16g
(80)/(x)=(58)/(1.16g)
x=1.6g
待测液中氢氧化钠的质量分数=(1.6g)/(100g)×100%=1.6%；
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，会使氢氧化镁中含有杂质，使质量增大，从而使计算的氢氧化钠质量增大；故填：偏大；
故答案为：
2H₂O(通电.)/()2H₂↑+O₂↑；带火星的木条；
【定性研究】Ⅰ、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；氯气；
Ⅱ、①氢氧化钠；②产生白色沉淀；
①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；
【定量研究】（1）使氢氧化钠完全反应；取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；
（2）1.6%；
（3）偏大．