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物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
题目详情
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是 。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是 。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。 ▼优质解答
答案和解析
分 析：
C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H 2 、Cl 2 ，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。
（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H 2 、Cl 2 ，离子方程式为：
2Cl?+2H 2 O
2OH?+H 2 ↑+Cl 2 ↑
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO 2 ，与NaOH反应生成的E为Na 2 SiO 3 ，与HCl反应生成的G为H 2 SiO 3 。
（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH) 4 ]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH) 4 ]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH) 4 ]先与HCl反应生成Al(OH) 3 ，继续加入HCl，Al(OH) 3 与HCl反应生成AlCl 3 ，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。
（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe 2+ ，生成的E为Fe(OH) 3 ，发生的反应有：Fe 2+ +2OH?=Fe(OH) 2 ↓，4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ，两步反应加和可得离子方程式：4Fe 2+ +8OH?+O 2 +2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH?+H + =H 2 O，则原溶液含H + ，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH) 3 溶解，则原溶液含Al 3+ ，物质的量为1mol；则Mg 2+ 、Fe 3+ 、CO 3 2 ?一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH?与NH 4 + 反应，则原溶液含NH 4 + ，物质的量为2mol，阴离子只能为SO 4 2 ?，根据电荷守恒可得SO 4 2 ?的物质的量为3mol，所以c(H + )：c(Al 3+ )：c(NH 4 + )：c(SO 4 2 ?)=1:1:2:3
（1）2Cl?+2H 2 O 2OH?+H 2 ↑+Cl 2 ↑（2分）
（2）H 2 SiO 3 （1分）
（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）
（4）4Fe 2+ +8OH?+O 2 +2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓（2分）
（5）c(H + )：c(Al 3+ )：c(NH 4 + )：c(SO 4 2 ?)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）
2OH?+H 2 ↑+Cl 2 ↑（2分）（2）H 2 SiO 3 （1分）
（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）
（4）4Fe 2+ +8OH?+O 2 +2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓（2分）
（5）c(H + )：c(Al 3+ )：c(NH 4 + )：c(SO 4 2 ?)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）
分 析：
C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H 2 、Cl 2 ，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。
（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H 2 、Cl 2 ，离子方程式为：
2Cl?+2H 2 O
2OH?+H 2 ↑+Cl 2 ↑（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO 2 ，与NaOH反应生成的E为Na 2 SiO 3 ，与HCl反应生成的G为H 2 SiO 3 。
（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH) 4 ]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH) 4 ]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH) 4 ]先与HCl反应生成Al(OH) 3 ，继续加入HCl，Al(OH) 3 与HCl反应生成AlCl 3 ，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。
（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe 2+ ，生成的E为Fe(OH) 3 ，发生的反应有：Fe 2+ +2OH?=Fe(OH) 2 ↓，4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ，两步反应加和可得离子方程式：4Fe 2+ +8OH?+O 2 +2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH?+H + =H 2 O，则原溶液含H + ，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH) 3 溶解，则原溶液含Al 3+ ，物质的量为1mol；则Mg 2+ 、Fe 3+ 、CO 3 2 ?一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH?与NH 4 + 反应，则原溶液含NH 4 + ，物质的量为2mol，阴离子只能为SO 4 2 ?，根据电荷守恒可得SO 4 2 ?的物质的量为3mol，所以c(H + )：c(Al 3+ )：c(NH 4 + )：c(SO 4 2 ?)=1:1:2:3
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