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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S-S键B.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.
0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S-S键
B.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2 NA个电子转移时,阴极析出6.4g金属
C.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D.0.1mol Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO32-离子均小于0.1 NA
A.
0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S-S键
B.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2 NA个电子转移时,阴极析出6.4g金属
C.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D.0.1mol Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO32-离子均小于0.1 NA
▼优质解答
答案和解析
A.由图可知雄黄分子中只存在As-S键,不存在S-S键,故A错误;
B.银离子氧化性强于铜离子,所以阴极上银先析出,当有0.2 NA个电子转移时,阴极析出2.16g银,故B错误;
C.一个过氧化氢分子中含有1个O-O和2个H-O键,共用3对电子,所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA,故C正确;
D.0.A1mol Na2CO3•10H2O在晶体中含有0.1mol碳酸根离子,故D错误;
故选:C.
B.银离子氧化性强于铜离子,所以阴极上银先析出,当有0.2 NA个电子转移时,阴极析出2.16g银,故B错误;
C.一个过氧化氢分子中含有1个O-O和2个H-O键,共用3对电子,所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA,故C正确;
D.0.A1mol Na2CO3•10H2O在晶体中含有0.1mol碳酸根离子,故D错误;
故选:C.
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