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X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒,其中X、Y、Z是阳离子,M、N是中性分子,K是阴离子,它们具有下列结构特点和性质:①它们核外电子总数都相同;②N溶于M中,
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X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒,其中X、Y、Z是阳离子,M、N是中性分子,K是阴离子,它们具有下列结构特点和性质: ①它们核外电子总数都相同; ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红; ③X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子数相等; ④Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比K多两个; ⑤Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的. 根据以上信息,请回答下列问题: (1)Y的化学式为______,X的电子式为______. (2)试比较M和N的稳定性:M______N(填“>”、“<”、“=”) (3)检验X的方法是______. (4)由A、B、C三种元素组成的物质中,属于离子化合物的有______,属于共价化合物的有______(各任写一种物质的化学式) (5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,产生沉淀的关系如图,则该复盐的化学式为______. |
▼优质解答
答案和解析
根据 ②N溶于M中可初步判定M为H 2 O(最常见的溶剂); 再由①知都是10电子,N的水溶液显碱性,所以N为NH 3 (中学化学中唯一的碱性气体); 由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2,则Y为H 3 O + ,K为OH - ,A、B为H、O两元素; 由④知:X为NH 4 + ,则C为N元素; Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的,则Z为铝离子,则 (1)Y为H 3 O + ,X为NH 4 + ,电子式为 ,故答案为:H 3 O + , ; (2)M为H 2 O,N为NH 3 ,由于非金属性:O>N,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H 2 O>NH 3 ,故答案为:>; (3)检验,可根据NH 4 + 与OH - 反应生成碱性气体NH 3 ,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验, 故答案为:用试管取含X的溶液少量,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; (4)A、B为H、O元素,C为N元素,形成的离子化合物有NH 4 NO 3 、NH 4 NO 2 等,共价化合物有HNO 3 、HNO 2 等, 故答案为:NH 4 NO 3 等;HNO 3 等; (5)能生成白色沉淀,说明含有Al 3+ ,开始发生:Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓,然后沉淀的质量不变,则应发生:NH 4 + +OH - =NH 3 •H 2 O,最后发生:Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O,根据图象横坐标可知:n(NH 4 + ):n(Al 3+ )=3:1,则该复盐的化学式为(NH 4 ) 3 Al(SO 4 ) 3 或3(NH 4 ) 2 SO 4 ﹒Al 2 (SO 4 ) 3 , 故答案为:(NH 4 ) 3 Al(SO 4 ) 3 或3(NH 4 ) 2 SO 4 ﹒Al 2 (SO 4 ) 3 . |
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