水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．（1）写出该反应的平衡常数表达式K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)；（2）一定温度下，在一个容积可变的

Question

水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g）在一定温度下达到化学平衡．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=

(c(CO2)c(H2))/(c(CO)c(H2O))

(c(CO2)c(H2))/(c(CO)c(H2O))

；
（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是______ （填编号）；
a．容器中的压强不变           b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）          d．c（CO）=c（H₂）
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂） 表示的反应速率为______；
②该反应的逆反应为______（填“吸”或“放”）热反应．

Answer 1

（1）可逆反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g）的化学平衡常数k=(c(CO2)c(H2))/(c(CO)c(H2O))，
故答案为：(c(CO2)c(H2))/(c(CO)c(H2O))；
（2）a．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；
b．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故B正确；
c．根据反应可知，自始至终v_正（CO）=v_正（H₂O），若v_正（CO）=v_逆（H₂O），则v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），说明反应到达平衡，故C正确；
d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H₂），不能说明反应到达平衡，故D错误；
故选：bc；
（3）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=((△n)/(V))/(△t)=((1.6mol)/(2L))/(5min)=0.16mol/L•min，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=v（CO）=0.16mol/（L•min）=0.16mol/（L•min），
故答案为：0.16mol/（L•min）；
②、实验1中CO的转化率为(4mol−2，4mol)/(4mol)×100%=40%，实验2中CO的转化率为(2mol−1.6mol)/(2mol)×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，逆反应是吸热反应；
故答案为：吸．