已知锌,镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2HO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量比是多少?附上一些元素的原子质量：Zn:65Mg:24H:1S:32O:16

Question

已知锌,镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2HO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量比是多少?
附上一些元素的原子质量：
Zn:65 Mg:24 H:1 S:32 O:16
要求按步骤.1,设未知量.2,写出正确的化学方程式.3,列出已知量和待求量间的质量比.4,列比例求解.

Answer 1

x:m(Zn)=m(Mg) m:镁与硫酸反应释放的H2质量 n：锌与硫酸反应释放的H2质量
Mg+H2HO4=MgSO4+H2↑
24 2
x m
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x n
2x=24m 2x=65n m/n=65/24