有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A.若是镁铝合金，则m>0.2gB.若是镁锌合金

Question

有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（　　）

A. 若是镁铝合金，则m>0.2g

B. 若是镁锌合金，则m<0.2g

C. 若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%

D. 若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%

Answer 1

假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Mg、Al，m一定大于0.2g，故A正确；
B、若混合物为Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、当粉末为Mg、Cu合金时，因铜不和盐酸反应，而2.4g镁时，消耗氯化氢的质量为7.3 g，所以合金为为镁铜合金时，所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；
D、若混合物为Mg、Fe，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.16g，故D错误．
故选：D．