钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4．由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4．2H2O），部分流程如图1：（1）MoS2焙烧时反应的化学方程式为

Question

钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4．由钼精矿（主要成分是MoS₂）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na₂MoO₄．2H₂O），部分流程如图1：

（1）MoS₂焙烧时反应的化学方程式为___；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是___（填化学式），其对环境的主要危害是___．
（2）操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.80mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，在结晶前需加入Ba（OH）₂固体以除去溶液中的SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是___．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10、酶（BaMoO₄）=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略．
（3）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分组成．
①图象中纵坐标x=___．
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，该反应的化学方程式为___．若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为___、___mol．
（4）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主．镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo₃S₄

充电

放电

Mg_xMo₃S₄，则该电池充电时的阳极反应是___．

Answer 1

（1）焙烧时MoS₂发生氧化反应生成MoO₃同时生成二氧化硫：2MoS₂+7O₂(高温.)/()2MoO₃+4SO₂；其中SO₂形成酸雨危害环境；
故答案为：2MoS₂+7O₂(高温.)/()2MoO₃+4SO₂；SO₂；形成酸雨；
（2）c（MoO₄^2-）=0.80mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，当BaMoO₄开始沉淀时，c（Ba²⁺）=(Ksp(BaMoO4))/(c(MoO42-))=(4.0×10-8)/(0.80)mol/L=5.0×10^-8mol•L^-1，
此时c（SO₄^2-）=(1.1×10-10)/(5.0×10-8)mol/L=2.2×10^-3mol•L^-1，
SO₄^2-的去除率=(0.040-2.2×10-3)/(0.040)×100%=94.5%；
故答案为：94.5%；
（3）①由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS₂、MoO₃、MoO₂，图象分析MoS₂、MoO₃的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO₂ 的物质的量百分比为64%，则x为64；
故答案为：64；
②MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂，反应为：MoS₂+6MoO₃(高温.)/()7MoO₂+2SO₂，其中MoS₂中Mo元素化合价不变，S元素由-4升高到+4价，被氧化，MoO₃中Mo元素化合价由+6价降低到+4价，作氧化剂，6mol氧化剂MoO₃反应转移电子12mol，故若该反应转移6mol电子，消耗的MoO₃3mol；
故答案为：MoS₂+6MoO₃(高温.)/()7MoO₂+2SO₂；MoO₃；3；
（4）充电时，阳极失去电子发生氧化反应，故反应式为：Mg_xMo₃S₄-2xe^-=Mo₃S₄+xMg²⁺或MoS₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄；
故答案为：Mg_xMo₃S₄-2xe^-=Mo₃S₄+xMg²⁺或MoS₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄．