根据锡、铅的主要化合价及其稳定性,完成下列填空:(1)锡的+2价化合物应具有较强的性,铅的+4价化合物应具有较强的性。(2)已知Sn2+的还原性比Fe
根据锡、铅的主要化合价及其稳定性,完成下列填空:
(1)锡的+2价化合物应具有较强的性__________,铅的+4价化合物应具有较强的__________性。
(2)已知Sn 2+ 的还原性比Fe 2+ 的还原性强,PbO 2 的氧化性比Cl 2 的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式:
①氯气与锡共热____________________________________________________________。
②氯气与铅共热____________________________________________________________。
③PbO 2 与浓盐酸共热_______________________________________________________。
④把棕色的PbO 2 投入亚硫酸溶液中充分反应,可观察到棕色PbO 2 逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________________________。
⑤将PbO 2 投入HNO 3 酸化的Mn(NO 3 ) 2 溶液,溶液呈紫红色,用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________。
(1)还原 氧化
(2)①Sn+2Cl 2 ====SnCl 4
②Pb+Cl 2 ====PbCl 2
③PbO 2 +4HCl====PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
④PbO 2 +H 2 SO 3 ====PbSO 4 ↓+H 2 O
⑤5PbO 2 +2Mn 2+ +4H + ====5Pb 2+ + +2H 2 O
解析:因为锡的+4价稳定,所以锡的+2价化合物易变成+4价锡的化合物,所以+2价应具有较强的还原性,同理,+2价铅的化合物稳定,所以+4价铅的化合物应具有较强的氧化性,它们分别与其他物质反应时,锡要生成稳定的+4价化合物,而铅要生成稳定的+2价化合物。
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