有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成

Question

有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N₂与CO₂的体积比为1：3．
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为______，丙的电子式为______．
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为

S+2KNO₃+3C(△.)/()K₂S+N₂↑+3CO₂↑

S+2KNO₃+3C(△.)/()K₂S+N₂↑+3CO₂↑

．
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe

，引爆剂的作用是______．
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是______．
A．KCl  B．K₂CO₃  C．Na₂S  D．CuO．

Answer 1

有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N₂与CO₂的体积比为1：3，混合气体总物质的量=(8.96L)/(22.4L/mol)=0.4mol，则氮气为(1)/(4)×0.4mol=0.1mol，二氧化碳为0.4mol-0.1mol=0.3mol；
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤，滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，黄色沉淀为S，其物质的量=(3.2g)/(32g/mol)=0.1mol，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，含有K元素，故丙为K₂S，其物质的量为0.1mol；
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物，将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化，则丁为Fe，其物质的量=(1.12g)/(56g/mol)=0.02mol，不溶物中还含有Al₂O₃，其质量=2.14g-1.12g=1.02g，物质的量=(1.02g)/(102g/mol)=0.01mol，化合物甲为铁的氧化物，根据原子守恒可知，甲中Fe、O原子数目之比=0.02：0.01×3=2：3，故甲为Fe₂O₃，原固体粉末中含有Al单质，
综上分析，化合物乙与另外两种单质反应生成K₂S、N₂、CO₂，结合氧化还原反应可知，另外两种单质为C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三种元素，且K、N、O原子数目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙为KNO₃，
（1）由上述分析可知，乙的化学式为KNO₃，丙为K₂S，电子式为：，
故答案为：KNO₃；；
（2）此炸药爆炸反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C(△.)/()K₂S+N₂↑+3CO₂↑，
故答案为：S+2KNO₃+3C(△.)/()K₂S+N₂↑+3CO₂↑；
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe，引爆剂的作用是：提供爆炸反应发生所需的热量，
故答案为：2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe；提供爆炸反应发生所需的热量；
（4）Al与氧化铁操作铝热剂，发生铝热反应，放出大量的热，故可以用CuO代替氧化铁，
故答案为：D．