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A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是;第一电离
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A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是______;第一电离能比后面一号元素大的原因是______
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为______,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为
(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为______,在同期表中位于______周期______族,原子结构示意图为______
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为______.
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是______;第一电离能比后面一号元素大的原因是______
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为______,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
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(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为______,在同期表中位于______周期______族,原子结构示意图为______
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,则A为N元素,氨气分子之间存在氢键,沸点比同族元素氢化物熔沸点高;N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态,其第一电离能高于氧元素,
故答案为:NH3分子间有氢键;N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态;
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物为H2O2,其电子式为:,向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,分解生成水与氧气,反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,
故答案为:;2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素原子外围电子排布为3d64s2,C为Fe元素,处于第四周期Ⅷ族,原子结构示意图为,
故答案为:Fe;第四周期Ⅷ族;;
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,外围电子排布为3d104s1,其基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1.
故答案为:NH3分子间有氢键;N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态;
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物为H2O2,其电子式为:,向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,分解生成水与氧气,反应方程式为2H2O2
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故答案为:;2H2O2
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(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素原子外围电子排布为3d64s2,C为Fe元素,处于第四周期Ⅷ族,原子结构示意图为,
故答案为:Fe;第四周期Ⅷ族;;
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,外围电子排布为3d104s1,其基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1.
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