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有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气.先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量,质量为17.4g.然后将固体
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有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气.先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量,质量为17.4g.然后将固体溶于65.1g水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为2.5g.(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留1位小数)
(1)该反应中氧化铜起___作用.
(2)生成的O2质量为___克.
(3)所得滤液中溶质是___,其质量分数为___
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?(列出必要的计算过程)
(1)该反应中氧化铜起___作用.
(2)生成的O2质量为___克.
(3)所得滤液中溶质是___,其质量分数为___
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?(列出必要的计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)氧化铜在反应前后的质量没有改变,可以判断氧化铜是该反应的催化剂,起催化作用;
(2)生成氧气的质量为:2.5g+24.5g-17.4g=9.6g;
(3)氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气,氧化铜难溶于水,氯化钾易溶于水,所以
所得滤液中溶质是氯化钾,氯化钾的质量为:17.4g-2.5g=14.9g,所以质量分数为:
×100%=18.6%;
(4)设需AgNO3溶液的质量为x,
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5 170
14.9g 16%×x
=
x=56.7g
故答案为:(1)催化;
(2)9.6;
(3)氯化钾,18.6%;
(4)需AgNO3溶液的质量为56.7g.
(2)生成氧气的质量为:2.5g+24.5g-17.4g=9.6g;
(3)氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气,氧化铜难溶于水,氯化钾易溶于水,所以
所得滤液中溶质是氯化钾,氯化钾的质量为:17.4g-2.5g=14.9g,所以质量分数为:
14.9g |
14.9g+65.1g |
(4)设需AgNO3溶液的质量为x,
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5 170
14.9g 16%×x
74.5 |
14.9g |
170 |
16%×x |
x=56.7g
故答案为:(1)催化;
(2)9.6;
(3)氯化钾,18.6%;
(4)需AgNO3溶液的质量为56.7g.
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