下列说法错误的是()A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应,所得溶液呈碱性B.2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该物质一定含有碳、氢
下列说法错误的是( )
A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应,所得溶液呈碱性
B. 2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该物质一定含有碳、氢两种元素
C. 等质量的二氧化碳和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5:4
D. 足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应,生成氢气的质量相等
A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中,硫酸与氢氧化钠的质量相等.反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,故正确.
B、先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.
二氧化碳中碳的质量为:4.4g×
12 |
44 |
水中氢的质量为:2.7g×
2 |
18 |
碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g;
由于1.5g<2.3g,所以该物质中一定含有氧元素,且含有氧的质量为2.3g-1.5g=0.8g.
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素,故错误;
C、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1,则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为:
1×
| ||
1×
|
D、足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应,盐酸被消耗,因为产生氢气的是盐酸中的氢离子,故参与反应的HCl的质量相等,产生的氢气的质量就相等.故正确.
答案:B
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