氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，ROn−3和I-发生反应的离子方程式为：ROn−3+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（

Question

氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，R

O

n− 3

和I^-发生反应的离子方程式为：R

O

n− 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
（1）R

O

n− 3

中R的化合价为______价，n值为______．
（2）R元素最外层电子数为______个，在周期表的______族．

Answer 1

（1）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根据RO₃^n-离子化合价代数和关系：（x-2×3）=-1（设R的化合价为x），可知x=+5，故答案为：+5；1；
（2）RO₃^n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R^-离子的化合价进行判断，根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，最外层电子数为7，故答案为：7；第ⅤⅡA．