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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列不正确的是()A.0--b:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a点
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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列不正确的是( )
A.0--b:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b-c间I2是既是还原产物又是氧化产物
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5:2时,加入的KIO3为1.8mol
A.0--b:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b-c间I2是既是还原产物又是氧化产物
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5:2时,加入的KIO3为1.8mol
▼优质解答
答案和解析
还原性HSO-3>I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,继续加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,A.0~b间没有碘单质生成...
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