在含3molNaHSO3的溶液中加入含amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-⇌I3-），所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.还原性HSO3->I-，氧化

Question

在含3molNaHSO₃的溶液中加入含a mol NaIO₃的溶液充分反应（不考虑I₂+I^-⇌I₃^-），所得溶液中的I^-与加入NaIO₃的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 还原性HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->SO₄^2->I₂

B. 当a=1时，溶液中n（I₂）：n（I^-）=3：5

C. AB段，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

D. l<a<1.2时，溶液中SO₄^2-与I^-的物质的量之比为3：（6-5a）

Answer 1

A、根据氧化还原反应中强制弱的原理，在反应：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中，还原性HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->SO₄^2-，而碘水与二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸，可知氧化性：SO₄^2-2，故A错误；
B、当a=1时，溶液中n（I₂）：n（I^-）=3：5，由反应IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺可知，反应生成1mol的碘离子，则生成(3)/(5)×1mol的碘单质，所以溶液中n（I₂）：n（I^-）=3：5，故B正确；
C、AB段，生成的碘离子被碘酸根离子氧化，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C正确；
D、l<a<1.2时，溶液中SO₄^2-的物质的量为3mol，而生成I^-的物质的量为：1mol，余IO₃^-的物质的量为：（a-1）mol，则0<a-1<0.2时，由反应IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，碘离子过量，所以反应的碘离子的物质的量为：5（a-1）mol，此时溶液中碘离子的物质的量为：（6-5a）mol，则SO₄^2-与I^-的物质的量之比为3：（6-5a），故D正确；
故选A．