有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③每2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单

Question

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X₂分子可与1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X___，Y___，Z___．化合物的化学式为：XZ___，X₂Y___．
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：___；___；___；___．
（3）配平下列化学方程式
___KMnO₄+___HCl（浓）→___MnCl₂+___Cl₂↑+___KCl+___H₂O
（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
MnO₂+4HCl（浓） (△.)/()MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

Answer 1

每2mol X₂分子可与1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体，则X₂Y为H₂O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl₃，
（1）根据上面的分析可知，X为氢元素，Y为氧元素，Z为氯元素，XZ为HCl，X₂Y 为H₂O，
故答案为：氢元素；氧元素；氯元素；HCl；H₂O；
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式为：Cl₂+H₂(点燃.)/()2HCl；2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O； Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO； 2Fe+3Cl₂(点燃.)/()2FeCl₃，
故答案为：Cl₂+H₂(点燃.)/()2HCl；2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O； Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO； 2Fe+3Cl₂(点燃.)/()2FeCl₃；
（3）在反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，所以每2个高锰酸甲可以氧化氯化氢生成5个氯气分子，反应中生成氯化锰和氯化钾，所以盐酸既是还原剂，又显酸性，根据元素守恒可配平得化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，
故答案为：2、16、2、5、2、8；
（4）在反应6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O中，氮元素分别从+2价和-3价变为0价，反应中电子转移的方向和数目为：，在反应MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，锰元素从+4价降为+2价，氯从-1价升为0价，反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；．